Säuren und Basen

Säuren und Basen nach Brønsted

Im Alltag denkt man bei „Säure” an ätzend oder sauer. Für die Chemie ist das zu ungenau. Die Definition, mit der du arbeitest, ist die von Brønsted – und sie dreht sich um ein einziges Teilchen: das Proton H⁺.

• Säure = Protonendonator – sie gibt ein H⁺ ab.
• Base = Protonenakzeptor – sie nimmt ein H⁺ auf.

Gibt eine Säure ihr Proton ab, wird sie selbst zu einer Base – sie könnte das Proton ja wieder aufnehmen. Diese beiden nennt man ein korrespondierendes Säure-Base-Paar.

HCl → H⁺ + Cl⁻  ·  CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻

Manche Teilchen können beides – Protonen abgeben und aufnehmen. Man nennt sie Ampholyte. Der wichtigste Vertreter ist Wasser selbst. Auch Aminosäuren gehören dazu, weil sie eine saure Carboxyl- und eine basische Aminogruppe tragen.