Säuren und Basen
Säuren und Basen nach Brønsted
Im Alltag denkt man bei „Säure“ an ätzend oder sauer, doch für die Chemie ist das zu ungenau. Die Definition, mit der du arbeitest, ist die von Brønsted, und sie dreht sich um ein einziges Teilchen: das Proton H⁺.
- Säure = Protonendonator: sie gibt ein H⁺ ab.
- Base = Protonenakzeptor: sie nimmt ein H⁺ auf.
Daraus folgt sofort: Eine Säure kann nur Säure sein, wenn eine Base da ist, die das Proton aufnimmt. Ein Proton schwebt nicht frei herum. Säure-Base-Reaktionen sind deshalb immer Protonenübertragungen zwischen zwei Partnern.
Gibt eine Säure ihr Proton ab, wird sie selbst zu einer Base, denn sie könnte das Proton ja wieder aufnehmen. Diese beiden nennt man ein korrespondierendes Säure-Base-Paar.
HCl → H⁺ + Cl⁻ · CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻
Ein korrespondierendes Paar unterscheidet sich immer um genau ein H⁺, nicht um zwei, nicht um ein ganzes Molekül. HCl/Cl⁻ ist ein Paar, Essigsäure/Acetat ist ein Paar. Wenn sich in einer Aufgabe mehr als ein Proton unterscheidet, sind es keine Partner.
Manche Teilchen können beides, nämlich Protonen abgeben und aufnehmen. Man nennt sie Ampholyte, deren wichtigster Vertreter das Wasser selbst ist. Auch Aminosäuren gehören dazu, weil sie eine saure Carboxyl- und eine basische Aminogruppe tragen.
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Das steht außerdem in diesem Kapitel
- Die Autoprotolyse des Wassers
- Der pH-Wert
- Säurestärke
- pH-Werte berechnen
- Mehrprotonige Säuren
- Häufige Säuren, Basen und Salze
- Puffer und die Henderson-Hasselbalch-Gleichung
- Die Titration
- Löslichkeitsprodukt und Wasserhärte
- Das solltest du sicher können