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Oxidation und Reduktion

Redox heißt: Elektronen wechseln den Besitzer

Der Name „Oxidation“ führt in die Irre. Er stammt aus einer Zeit, in der man nur Reaktionen mit Sauerstoff kannte, heute dagegen ist die Definition allgemeiner und viel nützlicher:

Oxidation als Elektronenabgabe und Reduktion als Aufnahme am Beispiel Zink und Kupfer
Oxidation als Elektronenabgabe und Reduktion als Aufnahme am Beispiel Zink und Kupfer. Es gibt keine Oxidation ohne Reduktion – abgegebene Elektronen müssen irgendwo hin. Sauerstoff muss dafür nicht beteiligt sein – er ist nur ein besonders starkes Oxidationsmittel. Merksatz: OilRig – Oxidation is loss, Reduction is gain.
  • Oxidation = Elektronenabgabe
  • Reduktion = Elektronenaufnahme

Beides passiert immer gleichzeitig. Abgegebene Elektronen müssen ja irgendwo hin, deshalb spricht man von einer Redoxreaktion: Es gibt keine Oxidation ohne Reduktion.

Zwei Rollenbezeichnungen musst du auseinanderhalten, und sie sind genau umgekehrt zur Intuition:

  • Das Oxidationsmittel oxidiert den Partner, wird dabei aber selbst reduziert.
  • Das Reduktionsmittel reduziert den Partner, wird dabei aber selbst oxidiert.

Der klassische Merksatz: OilRig, also Oxidation is loss, Reduction is gain. Und für die Mittel: Ein Mittel tut etwas mit dem anderen, erleidet dabei aber selbst das Gegenteil.

Für eine Redoxreaktion muss kein Sauerstoff beteiligt sein. Entscheidend ist allein, ob Elektronen übertragen werden. Sauerstoff kommt nur deshalb so oft vor, weil er ein besonders starkes Oxidationsmittel ist.

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Das steht außerdem in diesem Kapitel

  1. Oxidationszahlen: die Buchhaltung
  2. Das galvanische Element
  3. Die Spannungsreihe
  4. Die Nernst-Gleichung
  5. Das solltest du sicher können