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TMSnat-Vorbereitung 2027

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  1. TMSnat: Diagnostik - deine persönliche Lernsituation
  2. Komplette Testsimulation zur Einstufung
  3. Personalisierter Lernplan
  4. Heutige To-Do-Liste
  5. Ergebnisse abgeschlossener Testsimulationen
  6. Dein Vorbereitungsstand im Verlauf
  7. Kopfrechen-Trainer

  8. Einführung

    Medizin studieren in Deutschland
    7 Themen
  9. Termine, Anmeldung und Formalitäten
    5 Themen
  10. Aufbau des TMSnat
    2 Themen
  11. Der Testtag
    3 Themen
  12. Bewertung und Studienplatzvergabe
    2 Themen
  13. TMSnat-Vorbereitung
    7 Themen
  14. Naturwissenschaftliche Kenntnisse
    Biologie
    9 Themen
    |
    9 Tests
  15. Chemie
    8 Themen
    |
    8 Tests
  16. Physik
    5 Themen
    |
    5 Tests
  17. Mathematik
    5 Themen
    |
    4 Tests
  18. Kognitive Fähigkeiten
    Medizinisch-naturwissenschaftliches Grundverständnis
    25 Tests
  19. Quantitative und formale Probleme
    25 Tests
  20. Fakten lernen
    25 Tests
  21. Textverständnis
    25 Tests
  22. Diagramme und Tabellen
    25 Tests
  23. Arithmetisches Problemlösen
    31 Tests
  1. TMSnat-Vorbereitung 2027
  2. Chemie
  3. Oxidation und Reduktion
Lektion 15, Thema 6
Angefangen

Oxidation und Reduktion

Deniz Tafrali
Deniz Tafrali 12. August 2026
Fortschritt
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Redox heißt: Elektronen wechseln den Besitzer

Der Name „Oxidation” führt in die Irre. Er stammt aus einer Zeit, in der man nur Reaktionen mit Sauerstoff kannte. Heute ist die Definition allgemeiner – und viel nützlicher:

Oxidation als Elektronenabgabe und Reduktion als Aufnahme am Beispiel Zink und Kupfer
Oxidation als Elektronenabgabe und Reduktion als Aufnahme am Beispiel Zink und Kupfer. Es gibt keine Oxidation ohne Reduktion – abgegebene Elektronen müssen irgendwo hin. Sauerstoff muss dafür nicht beteiligt sein – er ist nur ein besonders starkes Oxidationsmittel. Merksatz: OilRig – Oxidation is loss, Reduction is gain.
  • Oxidation = Elektronenabgabe
  • Reduktion = Elektronenaufnahme

Beides passiert immer gleichzeitig. Abgegebene Elektronen müssen ja irgendwo hin. Deshalb spricht man von einer Redoxreaktion – es gibt keine Oxidation ohne Reduktion.

Zwei Rollenbezeichnungen musst du auseinanderhalten – und sie sind genau umgekehrt zur Intuition:

  • Das Oxidationsmittel oxidiert den Partner – und wird dabei selbst reduziert.
  • Das Reduktionsmittel reduziert den Partner – und wird dabei selbst oxidiert.

Der klassische Merksatz: OilRig – Oxidation is loss, Reduction is gain. Und für die Mittel: Ein Mittel tut etwas mit dem anderen – und erleidet selbst das Gegenteil.

Für eine Redoxreaktion muss kein Sauerstoff beteiligt sein. Entscheidend ist allein, ob Elektronen übertragen werden. Sauerstoff kommt nur deshalb so oft vor, weil er ein besonders starkes Oxidationsmittel ist.

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Das steht außerdem in diesem Kapitel

  1. Oxidationszahlen: die Buchhaltung
  2. Das galvanische Element
  3. Die Spannungsreihe
  4. Die Nernst-Gleichung
  5. Das solltest du sicher können
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