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TMSnat-Vorbereitung 2027

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  1. TMSnat: Diagnostik - deine persönliche Lernsituation
  2. Komplette Testsimulation zur Einstufung
  3. Personalisierter Lernplan
  4. Heutige To-Do-Liste
  5. Ergebnisse abgeschlossener Testsimulationen
  6. Dein Vorbereitungsstand im Verlauf
  7. TMSnat-Rechner
  8. Kopfrechen-Trainer

  9. Einführung

    Medizin studieren in Deutschland
    7 Themen
  10. Termine, Anmeldung und Formalitäten
    5 Themen
  11. Aufbau des TMSnat
    2 Themen
  12. Der Testtag
    3 Themen
  13. Bewertung und Studienplatzvergabe
    2 Themen
  14. TMSnat-Vorbereitung
    7 Themen
  15. Naturwissenschaftliche Kenntnisse
    Biologie
    9 Themen
    |
    9 Tests
  16. Chemie
    8 Themen
    |
    8 Tests
  17. Physik
    5 Themen
    |
    5 Tests
  18. Mathematik
    5 Themen
    |
    4 Tests
  19. Kognitive Fähigkeiten
    Medizinisch-naturwissenschaftliches Grundverständnis
    25 Tests
  20. Quantitative und formale Probleme
    25 Tests
  21. Fakten lernen
    25 Tests
  22. Textverständnis
    25 Tests
  23. Diagramme und Tabellen
    25 Tests
  24. Arithmetisches Problemlösen
    31 Tests
  1. TMSnat-Vorbereitung 2027
  2. Chemie
  3. Chemische Reaktionen
Lektion 16, Thema 4
Angefangen

Chemische Reaktionen

Deniz Tafrali
Deniz Tafrali 12. August 2026
Fortschritt
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Die Reaktionsgleichung als Rezept

Eine Reaktionsgleichung sagt dir zweierlei: welche Stoffe reagieren und in welchem Verhältnis. Links stehen die Edukte, rechts die Produkte.

Aufbau einer ausgeglichenen Reaktionsgleichung mit Koeffizient statt Index

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Entscheidend ist, dass die Gleichung ausgeglichen ist: Auf beiden Seiten muss von jedem Element gleich viele Atome stehen. Atome verschwinden nicht und entstehen nicht – sie werden nur neu verknüpft.

Zum Ausgleichen darfst du nur die Koeffizienten davor ändern, niemals die Indizes in der Formel. Aus H₂O darf nicht H₂O₂ werden – das wäre ein völlig anderer Stoff.

Zwei Pfeilarten musst du unterscheiden: Der einfache Pfeil → steht für eine Reaktion, die praktisch vollständig abläuft. Der Doppelpfeil ⇌ steht für ein Gleichgewicht, bei dem Hin- und Rückreaktion gleichzeitig laufen.

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Das steht außerdem in diesem Kapitel

  1. Stöchiometrie: von Gramm zu Mol und zurück
  2. Exotherm, endotherm – exergon, endergon
  3. Aktivierungsenergie und Katalysator
  4. Das chemische Gleichgewicht
  5. Das Prinzip von Le Chatelier
  6. Das Fließgleichgewicht
  7. Reaktionsgeschwindigkeit
  8. Das solltest du sicher können
Tests