Chemische Bindung

Warum Atome überhaupt binden

Einzelne Atome kommen in der Natur kaum vor. Sie schließen sich zusammen – und zwar aus einem einzigen Grund: Im gebundenen Zustand sind sie energieärmer und damit stabiler.

Beteiligt sind dabei ausschließlich die Valenzelektronen, also die Elektronen der äußersten Schale. Der Atomkern bleibt bei jeder chemischen Reaktion unangetastet – Protonen und Neutronen werden nie ausgetauscht.

Das Ziel ist fast immer dasselbe: eine voll besetzte Außenschale, also die Edelgaskonfiguration. Vereinfacht heißt das Oktettregel – acht Elektronen außen.

Welcher Bindungstyp entsteht, entscheidet die Elektronegativitätsdifferenz der Partner. Diese vier Typen wirst du am häufigsten gegeneinander abgrenzen müssen – die Ionenbindung und die kovalente Bindung als echte Bindungen, Wasserstoffbrücken und Van-der-Waals-Kräfte als zwischenmolekulare Kräfte. Ein fünfter, die metallische Bindung, kommt weiter unten dazu.