Redox-Reaktionen
Oxidation/Reduktion
2015
Welche Aussage zu Redoxreaktionen ist richtig?
A) Bei einer Reduktion wird die Oxidationszahl niedriger.
B) Bei einer Reduktion wird die Oxidationszahl höher.
C) Ein Reduktionsmittel nimmt Elektronen auf.
D) Bei einer Oxidation wird die Oxidationszahl niedriger.
E) Redoxreaktionen laufen nie mit Elektronenübertragung ab.
Lösung: A) Bei einer Reduktion wird die Oxidationszahl niedriger.
2016
Welche Aussage zu Oxidation und Reduktion ist richtig?
A) Eine Reduktion erniedrigt die Oxidationszahl.
B) Eine Reduktion erhöht die Oxidationszahl.
C) Eine Oxidation erniedrigt die Oxidationszahl.
D) Ein Reduktionsmittel nimmt Elektronen auf.
E) Oxidationszahlen ändern sich bei Redoxreaktionen nie.
Lösung: A) Eine Reduktion erniedrigt die Oxidationszahl.
2019
Redox-Reaktion: Cu + NO₃⁻ → Cu²⁺ + NO. Welche Aussage dazu ist richtig?
A) Die Oxidationszahl von Kupfer wird verringert.
B) Nitrat ist ein Reduktionsmittel.
C) Nitrat nimmt Elektronen auf.
D) Die Oxidationszahl von Nitrat wird erhöht.
E) Kupfer löst sich in der Lösung auf.
Lösung: C) Nitrat nimmt Elektronen auf.
2019
Welche Aussage zu den Redox-Reaktionen ist richtig?
A) Bei der Reduktion verringert sich die Oxidationszahl
B) Exotherme Reaktionen laufen immer spontan ab
C) Bei endothermen Reaktionen wird immer Energie freigesetzt
D) Bei der Oxidation verringert sich die Oxidationszahl
E) Bei der Oxidation werden Elektronen abgegeben
Lösung: E) Bei der Oxidation werden Elektronen abgegeben
2020
Knallgas-Reaktion (2 H₂ + O₂ → 2 H₂O) – Welche Aussage stimmt NICHT?
A) Sauerstoff nimmt Elektronen auf
B) Wasserstoff wird oxidiert
C) Wasserstoff nimmt Elektronen auf
D) Wasserstoff ist ein Reduktionsmittel
E) Sauerstoff wird reduziert
Lösung: C) Wasserstoff nimmt Elektronen auf
2022
Frage zur Knallgasreaktion – Welche Aussage stimmt NICHT?
A) Sauerstoff wird reduziert
B) Wasserstoff wird oxidiert
C) Sauerstoff ist das Oxidationsmittel
D) Wasserstoff nimmt Elektronen auf
E) Sauerstoff nimmt Elektronen auf
Lösung: D) Wasserstoff nimmt Elektronen auf
2022
Redoxreaktion von Zink mit Salzsäure (Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂): Welche Aussage ist richtig?
A) Zink wird oxidiert.
B) Zink wird reduziert.
C) Wasserstoff wirkt als Reduktionsmittel.
D) Chlorid wird oxidiert.
E) Zink wirkt als Oxidationsmittel.
Lösung: A) Zink wird oxidiert.
2023
Welche Aussage zu Säuren und Redoxvorgängen trifft zu?
A) Säuren sind generell schlechte Oxidationsmittel
B) Säuren sind generell Reduktionsmittel
C) Reduktion ist die Aufnahme von Elektronen
D) Reduktion ist die Abgabe von Elektronen
E) Säuren können nie an Redoxreaktionen teilnehmen
Lösung: C) Reduktion ist die Aufnahme von Elektronen
2026
Welcher der folgenden Stoffe entsteht NICHT durch Oxidation?
A) Carbonsäure
B) Thiol
C) Keton
D) Sulfonsäure
E) Aldehyd
Lösung: B) Thiol
Der Begriff „Redox“ setzt sich aus Oxidation und Reduktion zusammen, die stets gekoppelt auftreten: Gibt ein Stoff Elektronen ab, wird er oxidiert, nimmt ein Stoff dagegen Elektronen auf, wird er reduziert. Da Elektronen in der Natur nicht frei existieren, läuft jeder Elektronenübergang zwangsläufig als Redoxreaktion ab. Ein Stoff, der Elektronen abgibt (also selbst oxidiert wird), fungiert dabei als Reduktionsmittel, ein Stoff, der Elektronen aufnimmt (selbst reduziert wird), als Oxidationsmittel.
Neben der Brønsted-Definition gibt es das erweiterte Säure-Base-Konzept nach Lewis, das ganz ohne Protonen auskommt: Eine Lewis-Säure ist ein Elektronenpaar-Akzeptor, eine Lewis-Base ein Elektronenpaar-Donator. Die Lewis-Base stellt ihr freies Elektronenpaar zur Verfügung und bildet mit der Lewis-Säure eine koordinative Bindung, einen Spezialfall der kovalenten Bindung. Typische Lewis-Säuren sind Metallionen wie Fe³⁺, typische Lewis-Basen Liganden wie Ammoniak (NH₃). Wichtig zur Einordnung: Säuren als reine Protonendonatoren (im Brønsted-Sinn) haben zunächst nichts mit Oxidation oder Reduktion zu tun, denn erst das Lewis-Konzept schlägt die begriffliche Brücke zwischen Säure-Base- und Elektronenchemie.
Ein einfaches Beispiel ist die Reaktion von Natrium und Chlor zu Kochsalz: Natrium gibt ein Elektron ab (Oxidation) und wird von Chlor aufgenommen (Reduktion). Ausführlicher lässt sich das an der Reaktion von Zink mit Salzsäure zeigen (Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂): Zink gibt zwei Elektronen ab und wird zu Zn²⁺ oxidiert (Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻), während die Wasserstoffionen aus der Salzsäure diese Elektronen aufnehmen und zu Wasserstoffgas reduziert werden (2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂). Die Elektronenbilanz beider Teilreaktionen muss sich stets ausgleichen, damit die Gesamtreaktionsgleichung stimmt.
Auch in der organischen Chemie spielt Oxidation eine wichtige Rolle: Aldehyde, Ketone, Carbonsäuren und Sulfonsäuren entstehen durch Oxidation entsprechender Vorläuferverbindungen (z. B. Alkohole), ein Thiol dagegen nicht.
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Das steht außerdem in diesem Kapitel
- Oxidationszahlen
- Galvanisches Element
- Redox-Potenzial