Periodensystem
Ordnungsprinzip
2014
Wonach ist das Periodensystem der Elemente geordnet?
A) Nach steigender Kernladungszahl (Ordnungszahl).
B) Nach steigender Massenzahl.
C) Nach steigender Neutronenzahl.
D) Nach steigender Elektronegativität.
E) Nach dem Entdeckungsjahr des Elements.
Lösung: A) Nach steigender Kernladungszahl (Ordnungszahl).
2015
Welchem Element entspricht die Ordnungszahl 6 im Periodensystem?
A) Kohlenstoff
B) Helium
C) Schwefel
D) Sauerstoff
E) Stickstoff
Lösung: A) Kohlenstoff
2016
Wonach werden die Elemente im Periodensystem geordnet?
A) Nach der Protonenzahl
B) Nach der Nukleonenzahl
C) Nach der Elektronenzahl in der Valenzschale
D) Nach der Massenzahl
E) Nach der Neutronenzahl
Lösung: A) Nach der Protonenzahl
2017
Wonach sind die Elemente im Periodensystem geordnet?
A) Protonenzahl (Ordnungszahl)
B) Elektronenzahl in der Valenzschale
C) Neutronenzahl
D) Massenzahl
E) Nukleonenzahl
Lösung: A) Protonenzahl (Ordnungszahl)
2020
Elemente werden im PSE nach welchem Ordnungsprinzip angeordnet?
A) Aufsteigende Massenzahl
B) Aufsteigende Kernladungszahl
C) Aufsteigende Elektronenanzahl
D) Neutronenanzahl
E) Alle sind richtig.
Lösung: B) Aufsteigende Kernladungszahl
2022
Wonach werden die Elemente im Periodensystem geordnet?
A) Protonenzahl
B) Neutronenzahl
C) Elektronenzahl
D) Massenzahl
E) Nukleonenzahl
Lösung: A) Protonenzahl
2023
Im gezeigten Periodensystem-Ausschnitt war eine Position markiert – welches Element steht dort?
A) Kohlenstoff
B) Sauerstoff
C) Chlor
D) Helium
E) Alle sind richtig
Lösung: A) Kohlenstoff
2024
Im abgebildeten Periodensystem-Ausschnitt (2. Periode teilweise ausgeblendet) sollte die Position von Sauerstoff bestimmt werden. Welche Zahl markiert Sauerstoff?
A) 1
B) 2
C) 4
D) 5
E) 3
Lösung: B) 2
2026
Welche Aussage ist richtig?
A) Die Anzahl der Protonen bestimmt die chemische Identität eines Elements
B) Die Anzahl der Neutronen bestimmt die chemische Identität eines Elements
C) Die Anzahl der Elektronen im angeregten Zustand bestimmt die chemische Identität
D) Die Massenzahl bestimmt die chemische Identität eines Elements
E) Die Anzahl der Isotope bestimmt die chemische Identität eines Elements
Lösung: A) Die Anzahl der Protonen bestimmt die chemische Identität eines Elements
2026
Welche Aussage zur Ionisierungsenergie im Periodensystem ist richtig?
A) Die Ionisierungsenergie nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts zu
B) Die Ionisierungsenergie nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts ab
C) Die Ionisierungsenergie nimmt innerhalb einer Gruppe von oben nach unten zu
D) Die Ionisierungsenergie ist für alle Elemente gleich
E) Die Ionisierungsenergie hängt nicht von der Kernladung ab
Lösung: A) Die Ionisierungsenergie nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts zu
2026
In einem Periodensystem-Ausschnitt waren die Elemente Bor, Kohlenstoff, Stickstoff und Sauerstoff durch die Zahlen 1 bis 4 ersetzt (aufsteigend nach Ordnungszahl). An welcher mit einer Zahl markierten Position steht Fluor?
A) 5
B) 4
C) 3
D) 2
E) 1
Lösung: A) 5
Ein erstes Periodensystem legte Dmitri Mendelejew 1869 vor. Er reihte die damals bekannten Elemente nach steigender relativer Atommasse auf und stellte dabei fest, dass ähnliche chemische Eigenschaften in gleichmäßigem Abstand wiederkehren: Diese Wiederkehr nannte er Periodizität. Sein System war so gut durchdacht, dass er Lücken für damals noch unbekannte Elemente ließ und deren Eigenschaften erstaunlich präzise vorhersagen konnte. Erst mit der Entdeckung des Protons und der Ordnungszahl erhielt das Periodensystem seine heutige Form: Es wird seither nicht mehr nach Atommasse, sondern nach der Ordnungszahl geordnet.
Die Ordnungszahl steht im Zentrum des Periodensystems: Sie gibt an, wie viele Protonen ein Atom im Kern besitzt, und damit auch, wie viele Elektronen ein neutrales Atom hat. Dabei bestimmt die Anzahl der Protonen die chemische Identität eines Elements, unabhängig von Neutronen-, Massen- oder Elektronenzahl. Die Ordnungszahl steigt im Periodensystem von links nach rechts und von oben nach unten. Grund für diese Anordnung: Die chemischen Eigenschaften eines Elements werden vor allem durch die Elektronen in der äußersten Schale (Valenzelektronen) bestimmt.
Innerhalb einer Periode nimmt die Ionisierungsenergie (die zum Entfernen eines Elektrons nötige Energie) von links nach rechts zu: Mit steigender Protonenzahl bei gleichbleibender Schale zieht der Kern die Elektronen zunehmend stärker an, wodurch mehr Energie nötig wird, um ein Elektron zu entfernen.
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Das steht außerdem in diesem Kapitel
- Gruppen
- Perioden
- Schalen