Gleichgewicht, Kinetik und anorganische Nomenklatur

Chemistry · Kapitel 7 · Lesezeit rund 50 Minuten · In allen drei Prüfungen 2023 bis 2025 geprüft: 6 der 45 Chemiefragen, in jedem Jahrgang zwei.

Lernziele. Du kannst exotherm und endotherm über die Enthalpie definieren, exergon und endergon über die freie Enthalpie. Dir ist klar, warum eine endotherme Reaktion trotzdem freiwillig ablaufen kann. Das Massenwirkungsgesetz stellst du für jede Reaktionsgleichung auf, deutest die Größe von K, hältst K_c und K_p auseinander, sagst mit dem Reaktionsquotienten Q die Richtung voraus. Dass nur die Temperatur K verändert, weißt du auch. Mit dem Prinzip von Le Chatelier sagst du vorher, wie ein Gleichgewicht auf Konzentration, Druck und Temperatur reagiert, selbst wenn Feststoffe, Inertgase oder ein Katalysator beteiligt sind. Die Aktivierungsenergie kannst du definieren. Dazu erklärst du die Stoßtheorie, nennst die Einflussgrößen der Reaktionsgeschwindigkeit, liest ein Geschwindigkeitsgesetz und erklärst, was ein Katalysator tut und was nicht. Oxide teilst du nach Metall und Nichtmetall in basisch, sauer, amphoter und neutral ein, beschreibst die Bildung von Salzen, gibst die Chemie von Wasserstoff, Stickstoff, Schwefel und den Halogenen im Überblick wieder. Die englischen Namen anorganischer Verbindungen liest und bildest du von ferrous carbonate bis sodium hydrogen carbonate, von hypochlorite bis perchlorate.