Gleichgewicht, Kinetik und anorganische Nomenklatur

Chemistry · Kapitel 7 · Lesezeit rund 50 Minuten · In allen drei Prüfungen 2023 bis 2025 geprüft: 6 der 45 Chemiefragen, in jedem Jahrgang zwei.

Lernziele. Du kannst exotherm und endotherm über die Enthalpie, exergon und endergon über die freie Enthalpie definieren und weißt, warum eine endotherme Reaktion trotzdem freiwillig ablaufen kann. Du kannst das Massenwirkungsgesetz für jede Reaktionsgleichung aufstellen, die Größe von K deuten, K_c und K_p auseinanderhalten, mit dem Reaktionsquotienten Q die Richtung vorhersagen und weißt, dass nur die Temperatur K verändert. Du kannst mit dem Prinzip von Le Chatelier vorhersagen, wie ein Gleichgewicht auf Konzentration, Druck und Temperatur reagiert – auch wenn Feststoffe, Inertgase oder ein Katalysator beteiligt sind. Du kannst die Aktivierungsenergie definieren, die Stoßtheorie erklären, die Einflussgrößen der Reaktionsgeschwindigkeit nennen, ein Geschwindigkeitsgesetz lesen und erklären, was ein Katalysator tut und was nicht. Du kannst Oxide nach Metall und Nichtmetall in basisch, sauer, amphoter und neutral einteilen, die Bildung von Salzen beschreiben und die Chemie von Wasserstoff, Stickstoff, Schwefel und den Halogenen im Überblick wiedergeben. Und du kannst die englischen Namen anorganischer Verbindungen lesen und bilden – von ferrous carbonate bis sodium hydrogen carbonate, von hypochlorite bis perchlorate.